스쿠버 다이빙 달톤의 법칙 (Dalton)

달톤의 법칙(Dalton)

 

네이버 사전에는

압력과 온도가 같은 기체를 같은 온도, 같은 압력에서 섞을 때에

혼합 기체의 부피는 각 성분 기체의 부피의 합과 같고,

그 압력은 각 성분 기체가 가진 압력의 합과 같다는 법칙.

1801년에 영국의 돌턴이 혼합 기체에 관하여 세운 법칙이다. 라고 나옵니다. ^^;;

조금 설명이 어려운것 같아서 

 

같은 온도, 같은 압력에서 각기체의 부분 압력은 그 기체가 혼합기체 내에서 차지하는 부피에 비례한다.

즉 1기압(수면)에서 공기중 산소를 21% 질소를 79%라고 하면

산소의 부분압력은 0.21대기압 질소의 부분압력 0.79대기압 으로 표현합니다.

(실제 공기중 : 질소 78.03%, 산소 20.95%, 아르곤 0.94%, 이산화탄소 0.03% 등)

 

 

수심 20M로 내려가면 3기압이 되며 부피는 3분의1이 되겠죠..

밀도는 3배가 되며 산소의 부분압력은 0.63(0.21*3) 질소의 부분압력은 2.37(0.79*3)이 됩니다.

즉 3배로 압축된 산소와 공기를 마시고 있는 것 입니다.